硫酸物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm3，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
硫酸强氧化性
(1)与金属反应①常温下浓硫suan能使铁、铝等金属钝化。②加热时，浓硫suan可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫。
cu+2h2so4(浓)==加热==cuso4+so2↑+2h2o
2fe+6h2so4(浓)==加热==fe2(so4)3+3so2↑+6h2o
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
(2)与非金属反应热的浓硫suan可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫suan只表现出氧化性。
c+2h2so4(浓)=加热=co2↑+2so2↑+2h2o
s+h2so4(浓)==加热==3so2↑+2h2o硫酸分子的球棍模型2p+5h2so4(浓)==加热==2h3po4+5so2↑+2h2o(3)与其他还原性物质反应浓硫suan具有强氧化性，实验室制取硫化qi、chou化氢、碘化qi等还原性气体不能选用浓硫suan。
h2s+h2so4(浓)==s↓+so2↑+2h2o
2hbr+h2so4(浓)==br2↑+so2↑+2h2o
2hi+h2so4(浓)==i2↓+so2↑+2h2o
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°c。无水的硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟的硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于nong硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子h3o+；但是nong硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子h3so4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。在硫酸溶剂体系中，h3so4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：nacl+ h2so4==nahso4+hcl（不加热都能很快反应）
kno3+ h2so4→k++hso4-+hno3
hno3+ h2so4→no2++h3o++2hso4-
ch3cooh+ h2so4→ch3c(oh)2++hso4-
hso3f+ h2so4→h3so4++so3f-（氟磺酸酸性更强）
上述与hno3的反应所产生的no2+，有助于芳香烃的硝化反应。
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