1、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如cuo与盐酸的反应:cuo+2h+=cu2++h2o
2、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
3、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓h2so4的反应,浓h2so4与相应固体物质取hci、hf、hno3的反应,以及ca(oh)2与nh4cl制取nh3的反应。
4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成h+和酸根阴离子(hso4-除外)。 如nahco3溶液和naoh溶液混合:hco3-+oh-=co32-+h2o不能写成:h++oh-=h2o。
5、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反应,若写出为:ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是错误的,正确应为ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。
6、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。
7、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在fecl2溶液中通入cl2,其离子方程式不能写成:fe2++cl2=fe3++2cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2fe2++cl2=fe3++2cl-。